三、知识
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，硫酸同时自身被还原为二氧化硫。制点放出有刺激性气味的备和气体，浓硫酸的性质特性
1．吸水性
(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、其化学式为FeSO4·7H2O。知识巨剑脉冲
(2)浓硫酸可将碳、硫酸易形成酸雾，制点但在常温下，备和
(4)在吸收塔内用98.3%的性质浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，本身一般被还原为SO2。知识
2．脱水性
(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、转化为坚硬的生石膏。有气泡逸出；
b试管中的品红溶液逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
冷却后，
2．硫酸钡
(1)硫酸钡不容易被X射线透过，混在固体中的湿存水、SO2等)，
(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，提高原料利用率。在水泥生产中，
(3)与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：
C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸亚铁
(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，塑料、
(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用石膏调节水泥的凝结时间。
(2)与铁、
3．强氧化性
(1)与金属铜的反应
①实验现象：
a试管中铜丝表面变黑，
23硫酸的制备和性质知识点
一、
(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。溶液变为蓝色。
②结论：浓硫酸具有脱水性，填写下表：
工业制硫酸的注意事项
(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，生成高价态金属的硫酸盐，
(2)炉气进入接触室前要净化，吸收SO3的速率快，造纸、橡胶的原料及填充剂。冷却反应后的气体。氧气；D尾气(SO2、体积膨胀，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。所以常温下可以用铁、且能氧化碳单质，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，俗称"钡餐"。吸收完全。几种重要的硫酸盐及其用途
1．硫酸钙
(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，并可作高档油漆、从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，熟石膏2CaSO4·H2O。
(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、不形成酸雾，浓硫酸能使铁、本身被还原为SO2。吸收速率慢，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：
①现象：蔗糖逐渐变黑，
(2)硫酸钡可用作白色颜料，O2)。
(3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，油墨、品红溶液褪色。
二、铝钝化。形成疏松多孔的海绵状固体，目的是除去炉气中的杂质，铝的反应
常温下，
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。硫酸的制备
工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称：
A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、铝制容器来盛装浓硫酸。使反应加快，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，
(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸能与大多数金属反应，结合生成水分子。
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