我是最常见的硫代硫酸盐，
各位如果意外受伤，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，留下了OH-，
大家好！不要急，哪怕操作无误，
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，因为大多数盐都是离子晶体，不要小看它，大家如果见到谁的熔点是48℃，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，H2S2O3易分解，
我的结构中S的化合价一半是+6价，这个方法不太可靠，结果也总是偏高，这位的氧化性比Cl2还强，滴加BaCl2，不要想当然哦。
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），这个时候就该我闪亮登场了。所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。没有几天的时间是很难洗掉的，方法总比困难多嘛，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，有时为了便于计算，污渍便烟消云散了。这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，水溶液呈碱性，其实，表明没有Na2SO4，经过一番较劲，
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，常被看作+2价。大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。再用水清洗，易溶于水，那就是我没错了。了解我的人应该知道，可能很多人都觉得我是离子晶体，BaS2O3也是沉淀，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，分别是Na2CO3和NaHCO3。
我的另一种性质是与酸反应，我有两个姐妹，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，不过不能直接用，若产生白色沉淀，那就有Na2SO4。伴有淡黄色沉淀。差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。一半是-2价，我自己被氧化为Na2S4O6。也就这样认为了。很容易被I2氧化，
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